Магний с Водой Реакция При Нагревании
В случае магния, кальция и стронция из-за малой растворимости образующихся гидроксидов реакция сопровождается образованием осадка:
Щелочные металлы реагируют с большинством неметаллов:
2M + H2 = 2MH (при нагревании),
4M + O2 = 2M2O (M – Li),
2M + Cl2 = 2MCl (при обычных условиях),
2M + S = M2S (при нагревании).
Кислые соли менее устойчивы, при нагревании все они разлагаются:
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а) натрия, б) гидроксида калия, в) карбоната натрия, г) гидросульфида натрия.
Окрашивание пламени солями натрия и калия
При нагревании, и даже при попытке выделить гидрокарбонаты из раствора, удаляя воду при комнатной температуре, они разлагаются по обратной реакции:
Это ионное вещество не является солью и полностью гидролизуется водой с образованием ацетилена, который долгое время и получали таким способом:
1.Почему магний и кальций не образуют однозарядных ионов?
2.Составьте уравнения всех реакций, приведенных параграфе описательно.
3.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а) кальция, б) оксида кальция, в) гидроксида магния, г) карбоната кальция, д) хлорида магния.
Исследование свойств соединений магния и кальция
RHn + (n/2)M 2 + nH2O = RMn/2 + nH3O ,
R(OH)n + nA = RAn + nOH .
Последовательно пропуская жесткую воду через ионообменник, заполненный катионитом, и ионообменник, заполненный анионитом, жесткость можно устранить полностью.
Таким способом можно очистить не только жесткую, но и морскую воду, что иногда и делается для ее опреснения. В промышленности иониты используют для получения чистой (деионизированной) воды вместо дистиллированной.
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ,ЖЕСТКАЯ ВОДА,МЯГКАЯ ВОДА, ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ, ПОСТОЯННАЯ ЖЕСТКОСТЬ, ИОНООБМЕННЫЕ СМОЛЫ (ИОНИТЫ), КАТИОНИТ, АНИОНИТ, ИОНООБМЕННИК, РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА.
Составьте молекулярные уравнения реакций, ионные уравнения которых приведены в тексте параграфа.
Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору
Электролизом воды получение водорода: отличия методов, преимущества и недостатки оборудования
Производство и получение
В лабораторных условиях оксид магния получают несколькими путями. Возможно разложение карбоната магния при нагревании до 350-650 °С:
Чуть меньших затрат по повышению температуры требует другой способ получения жжённой магнезии, при разложении нитрата магния и нагревании до 300 °С:
Трудности данного метода заключаются в выделении химически активных побочных продуктах: кислорода и бурого газа. При этом выход бурого газа (оксид азота) значительно превышает выход нужного продукта.
Для получения жжённой магнезии проводят разложение гидроксида магния при температуре 300-480 °С:
Нагревая сульфат магния до температуры 1200 С°, можно получить оксид магния, а также сернистый газ и кислород:
Более затратным способом синтеза оксида магния без побочных продуктов является сжигание магния в кислороде. Затраты обусловлены необходимостью сжигания большого количества магния, что стоит дороже, нежели нагревание его солей или гидроксида. Уравнение реакции:
Промышленным способом получают несколько видов оксида магния:
Все разновидности производятся различными способами, отличаются между собой по физико-химическим свойствам, форме выпуска и сферам применения.
Оксид магния в промышленных масштабах извлекают из природных материалов: магнезит (карбонат магния, MgCO3), брусит (гидроксид магния, Mg(OH)2), доломит (комплекс карбонатов, CaCO3•MgCO3).
Выделяют две основных технологии получения оксида магния. «Сухой» способ основан на прокаливании магнезита – природного минерала магниевой соли угольной кислоты. Общее уравнение реакции следующее:
- Подготавливают сырьё: отбирают магнезит в виде кусков диаметром не более 30 мм с содержанием мелкой крошки в пределах 15%. Содержание примесей не должно превышать 8%.
- Минерал поступает в специальную печь с кольцевым устройством.
- Магнезит равномерно обжигают при температуре в пределах 650–800 °С.
- Продукт поступает в измельчитель, где дробится до мелкодисперсного состояния.
- Оксид магния просеивается, углекислый газ удаляется по трубам и используется для отапливания кольцевой печи.
Таким образом получают обожженную каустическую магнезию, мертвую магнезию, а также периклаз.
Вторая технология основана на получении гидроксида магния и последующем обжиге – так называемый «мокрый» способ:
- проводят реакцию взаимодействия бишофита (природный хлорид магния – MgCl2) с сильной щелочью (гидроксид натрия – NaOH), при этом смешивают водные растворы веществ;
- в результате осаждается гидроксид магния Mg(OH)2;
- сырьё промывают от примесей хлоридов;
- полученную смесь прокаливают при температуре 800 °С.
Вода с магнием (магниевая): польза и вред, реакция, влияние на организм высокого содержания Mg, химическое взаимодействие (оксид), реагирует ли, определение, большое (повышенное)содержание, как пить
- Подготовка материала: карналлит переводят в водный раствор.
- Раствор поступает в вакуумные кристаллизаторы, где путём фильтрования отделяются кристаллы чистого минерала (KClMgCl2•6H2O). Примеси брома, цезия остаются в растворе.
- Проводят обезвоживание карналлита: путём нагревания до 600 °С в трубчатых печах испаряется до 96% всей влаги, затем проводят плавление минерала и расстойку.
- В ходе расстойки оксид магния выпадает в осадок.
Воздействие на организм
Полезные свойства
Жжённая магнезия проявляет слабительное действие, мягко стимулируя перистальтику кишечника, оказывая местное раздражающее воздействие на слизистую. Оксид способствует формированию и отхождению каловых масс, поскольку увеличивает осмотическое давление в полости кишки.
Пищевая добавка E530 оказывает противовоспалительное и противоязвенное действие при наличии небольших кровоточащих изъязвлений.
Несмотря на содержания магния в составе, вещество не восполняет дефицит данного микроэлемента. Это связано с низкой всасываемостью соединения, оксид магния практически не всасывается в плазму крови.
Вред, противопоказания, побочные эффекты
При соблюдении дозировок оксид магния не может нанести вред организму. В продуктах питания пищевой добавки Е530 слишком мало, чтобы превысить максимально возможную концентрацию. Опасность представляет вдыхание порошка оксида магния, а также проглатывание большого количества чистого реагента. В этих случаях требуется скорая медицинская помощь.
Основное противопоказание к применению оксида магния – индивидуальная непереносимость пищевой добавки. С осторожностью и с разрешения врача его используют в детском возрасте, а также люди с почечной недостаточностью и другими заболеваниями почек. Не рекомендуется назначать при гипермагниемии.
Побочные эффекты возникают редко, в основном это тошнота, диарея, дискомфорт после приёма пищи.
Физические свойства
Гидроксид магния — типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:
Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.
Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:
Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:
Магний — это. Что такое магний?
Contents
- 1 Магний с Водой Реакция При Нагревании
- 1.1 Электролизом воды получение водорода: отличия методов, преимущества и недостатки оборудования
- 1.2 Производство и получение
- 1.3 Вода с магнием (магниевая): польза и вред, реакция, влияние на организм высокого содержания Mg, химическое взаимодействие (оксид), реагирует ли, определение, большое (повышенное)содержание, как пить
- 1.4 Воздействие на организм
- 1.5 Физические свойства
- 1.6 Магний — это. Что такое магний?
