Уравнение Реакции Между Хлором и Водой
Хлор (лат. Сhlorum), Cl (читается «хлор»), химический элемент с атомным номером 17, атомная масса 35, 453. В свободном виде — желто-зеленый тяжелый газ с резким удушливым запахом (отсюда название: греч. chloros — желто-зеленый).
Природный хлор представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 35 (в смеси 75, 77% по массе) и 37 (24, 23%). Конфигурация внешнего электронного слоя 3s 2 p 5 . В соединениях проявляет главным образом степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII). Расположен в третьем периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.
Напишите уравнения реакций между хлором и водородом, между хлором и те окислитель и восстановитель. Есть ответ на
История открытия
Для получения газообразного хлора используют электролиз крепкого водного раствора NaCl (иногда используют KCl). Электролиз проводят с использованием катионообменной мембраны, разделяющей катодное и анодное пространства. При этом за счет процесса
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
получают сразу три ценных химических продукта: на аноде — хлор, на катоде — водород, и в электролизере накапливается щелочь (1, 13 тонны NaOH на каждую тонну полученного хлора). Производство хлора электролизом требует больших затрат электроэнергии: на получение1 т хлора расходуется от 2, 3 до 3, 7 МВт.
Для получения хлора в лаборатории используют реакцию концентрированной соляной кислоты с каким-либо сильным окислителем (перманганатом калия KMnO4, дихроматом калия K2Cr2O7, хлоратом калия KClO3, хлорной известью CaClOCl, оксидом марганца (IV) MnO2). Наиболее удобно использовать для этих целей перманганат калия: в этом случае реакция протекает без нагревания:
При необходимости хлор в сжиженном (под давлением) виде транспортируют в железнодорожных цистернах или в стальных баллонах. Баллоны с хлором имеют специальную маркировку, но даже при ее отсутствии хлорный баллон легко отличить от баллонов с другими неядовитыми газами. Дно хлорных баллонов имеет форму полушария, и баллон с жидким хлором невозможно без опоры поставить вертикально.
Получение
Ранее в промышленности соляную кислоту получали путем взаимодействия хлорида натрия с кислотами, обычно с серной:
Но этот способ недостаточно эффективен, а чистота получаемого продукта невысока. Сейчас используется другой способ получения (из простых веществ) хлористого водорода по формуле:
Для реализации такого способа существуют специальные установки, где оба газа подаются непрерывным потоком на пламя, в котором происходит взаимодействие. Водород подается в небольшом избытке для того, чтобы прореагировал весь хлор и не загрязнял получаемый продукт. Далее хлороводород растворяют в воде и получают соляную кислоту.
В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:
Получить соляную кислоту можно и путем гидролиза кристаллогидратов некоторых хлоридов металлов при повышенной температуре:
Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.
Реакции, взаимодействие натрия. Уравнения реакции натрия с веществами
Применение
Сам хлороводород на практике применения не находит, так как очень быстро впитывает воду из воздуха. Почти весь произведенный хлористый водород идет на производство соляной кислоты.
Применяется в металлургии для очистки поверхности металлов, а также для получения чистых металлов из их руд. Это происходит путем перевода их в хлориды, которые легко восстанавливаются. Так, например, получают титан и цирконий. Широкое применение кислота получила в органическом синтезе (реакции гидрогалогенирования). Также из соляной кислоты иногда получают чистый хлор.
Находит применение и в медицине как лекарство в смеси с пепсином. Его принимают при недостаточной кислотности желудка. Соляная кислота используется в пищевой промышленности в качестве добавки Е507 (регулятор кислотности).
Хлорная известь
Допустим, при определении активного хлора в белилах происходят одни и те же ошибки. Погрешности не всегда высчитываются и во многих случаях неизвестны. Велика вероятность улетучивания йода, калия йодид тоже здесь содержится, но при окислении хлор тоже может улетучиваться. Именно поэтому аналитическая схема при таких погрешностях не определяется.
В России хлорная известь производится на заводе Ушакова недалеко от города Елабуга. Активный хлор не устойчив при хранении, но это не мешает производить его в огромных количествах, в частности для развивающихся стран. В США наблюдалось самое большое производство хлора, но с появлением более эффективных средств, которые содержат активный хлор, производство снизилось.
Реакция хлора с гидроксидом натрия
H2(0)-1e=2H(+)|1|-восстановитель,окислительный процесс
Cl2(0)+1e=2Cl(-)|1|-окислитель,восстановительный процесс
2)Cl2+Fe=FeCl2
Cl2(0)+1e=2Cl(-)|2|-окислитель,восстановительный процесс
Fe(0)-2e=Fe(2+)|1|-восстановитель,окислительный процесс
Биологическая роль
Contents
- 1 Уравнение Реакции Между Хлором и Водой
- 1.1 Напишите уравнения реакций между хлором и водородом, между хлором и те окислитель и восстановитель. Есть ответ на
- 1.2 История открытия
- 1.3 Получение
- 1.4 Реакции, взаимодействие натрия. Уравнения реакции натрия с веществами
- 1.5 Применение
- 1.6 Хлорная известь
- 1.7 Реакция хлора с гидроксидом натрия
- 1.8 Биологическая роль
