СОДЕРЖАНИЕ
Ион аммония образуется, когда аммиак, слабое основание, реагирует с кислотами Бренстеда (донорами протонов):
Ион аммония имеет умеренную кислотность, реагируя с основаниями Бренстеда и возвращаясь к незаряженной молекуле аммиака:
Таким образом, обработка концентрированных растворов солей аммония сильным основанием дает аммиак. Когда аммиак растворяется в воде, небольшое его количество превращается в ионы аммония:
Степень, в которой аммиак образует ион аммония, зависит от pH раствора. Если pH низкий, равновесие смещается вправо: больше молекул аммиака превращается в ионы аммония. Если pH высокий (концентрация ионов водорода низкая), равновесие смещается влево: ион гидроксида отрывает протон от иона аммония, образуя аммиак.
Образование соединений аммония также может происходить в паровой фазе; например, когда пары аммиака вступают в контакт с парами хлористого водорода, образуется белое облако хлорида аммония, которое в конечном итоге осаждается в виде твердого вещества тонким белым слоем на поверхности.
ПНД Ф 14.1: 2: 4.276-2013: Количественный химический анализ вод. Методика измерений массовой концентрации аммиака и аммоний-ионов в питьевых. природных и сточных водах фотометрическим методом с реактивом Несслера
Соли [ править ]
В необычном процессе ионы аммония образуют амальгаму . Такие частицы получают электролизом раствора аммония с использованием ртутного катода. [2] Эта амальгама в конечном итоге разлагается с выделением аммиака и водорода. [3]
Чтобы определить, присутствует ли ион аммония в соли, сначала соль нагревают в присутствии гидроксида щелочного металла, выделяя газ с характерным запахом, который, конечно же, является аммиаком .
Для дальнейшего подтверждения аммиака он прошел через стеклянный стержень, погруженный в раствор HCl ( соляной кислоты ), образуя белые плотные пары хлорида аммония .
Аммиак при прохождении через раствор CuSO 4 ( сульфат меди ) меняет цвет с синего на темно-синий, образуя реагент Швейцера .
CuSO 4 ( водный ) + 4 NH 3 ( водный ) + 4 ЧАС 2 O ⟶ [ Cu ( NH 3 ) 4 ( ЧАС 2 O ) 2 ] ( ОЙ ) 2 ( водный ) + ЧАС 2 ТАК 4 ( водный ) [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] (OH) 2 (водный) + H2SO4 (водный)>>>
Аммиак или ион аммония при добавлении к реактиву Несслера дает осадок коричневого цвета, известный как йодид основания Миллиона в основной среде.
Ион аммония при добавлении к платинохлористоводородной кислоте дает желтый осадок.
ЧАС 2 [ PtCl 6 ] ( водный ) + NH 4 + ( водный ) ⟶ ( NH 4 ) 2 [ PtCl 6 ] ( s ) + 2 ЧАС + (NH4) 2 [PtCl6] (s) + 2H +>>>
Ион аммония при добавлении к кобальтинитриту натрия дает желтый осадок.
Ион аммония при добавлении к битартрату калия дает белый осадок.
KC 4 ЧАС 5 O 6 ( водный ) + NH 4 + ( водный ) ⟶ ( NH 4 ) C 4 ЧАС 5 O 6 ( s ) + K + ( водный ) (NH4) C4H5O6 (s) + K + (водный)>>>
Mg-катионирование
Основная задача Mg-катионирования — увеличение концентрации магния — обескремнивание в процессе обработки ее известью.
Катионит предварительно регенерируют 2-3 % раствором MgCl2.При пропуске воды через Mg-катионит содержащиеся в воде заменяют ионами Mg 2+ . Далее вода направляется в осветлители, где происходит
известкование и в необходимых случаях коагуляция Mg катионит-сульфоуголь.
При расходе MgCl2 на регенерацию в количестве 200 г/г-экв емкость поглащения сорбента 300-400 г-эвк/м 3 , остаточное содержание =0,5мг-экв /л. Расход отмывочной воды 5 м 3 /м 3 , скорость — 10 м/ч.
1 Аммоний-катионирование воды
Биология
Ионы аммония являются отходами метаболизм из животные. У рыб и водных беспозвоночных он выделяется непосредственно в воду. В млекопитающие, акулы, и амфибии, он конвертируется в цикл мочевины к мочевина, потому что мочевина менее токсична и может храниться более эффективно. В птицы, рептилии, и наземных улиток метаболический аммоний превращается в мочевая кислота, который является твердым и поэтому может выводиться с минимальной потерей воды. [4]
Аммоний является важным источником азота для многих видов растений, особенно тех, которые растут на гипоксических почвах. Однако он также токсичен для большинства видов сельскохозяйственных культур и редко применяется в качестве единственного источника азота. [5]
Аммиачная вода: получение, формула, применение
Кислотно-основные пары
| Кислотно-основная пара | Кислота | На основе |
|---|---|---|
| ион аммония / аммиак | NH 4 + | NH 3 |
| метиламмоний / метиламин- ион | CH 3 NH 3 + | CH 3 NH 2 |
| диметиламмоний / диметиламин ион | (CH 3 ) 2 NH 2 + | (CH 3 ) 2 NH |
| триметиламмоний / ион триметиламина | (CH 3 ) 3 NH + | (CH 3 ) 3 N |
| замещенный ион аммония / замещенный амин | N + R 4 | № 3 |
Таким образом, полууравнение кислотно-щелочного баланса имеет следующий вид:
| Кислотно-основная пара | Кислота | На основе |
|---|---|---|
| ион аммония / аммиак | NH 4 + | NH 3 |
| метиламмоний / метиламин- ион | CH 3 NH 3 + | CH 3 NH 2 |
| диметиламмоний / диметиламин ион | (CH 3 ) 2 NH 2 + | (CH 3 ) 2 NH |
| триметиламмоний / ион триметиламина | (CH 3 ) 3 NH + | (CH 3 ) 3 N |
| замещенный ион аммония / замещенный амин | N + R 4 | № 3 |
Mg-катионирование
Уравнение сольватации кислота / основание
Таким образом, уравнение кислотно-основного разбавления выглядит следующим образом:
Белый дым ( хлорид аммония , токсичный), образующийся при реакции соляной кислоты и аммиака на воздухе
Ион аммония образуется в результате реакции аммиака (сильное основание) с кислотой Бренстеда (доноры протонов ):
Свободная электронная пара атома азота в аммиаке показана парой точек. Эта пара электронов образует связь с протоном (H + ).
Ион аммония представляет собой относительно слабую сопряженную кислоту, которая реагирует с основаниями Бренстеда, чтобы вернуться в состояние незаряженной молекулы аммиака:
Когда аммиак растворяется в воде, значительное его количество реагирует с ионом гидроксония воды с образованием ионов аммония :
Образование соединений аммония также может происходить в паровой фазе, например, когда пары аммиака вступают в контакт с парами хлористого водорода (HCl), белое облако в форме хлорида аммония, которое в конечном итоге оседает тонким белым слоем на поверхности. .
Аммониевые катионы похожи щелочными металлы ионы , такие как те из натрия , Na + , или калия , K + , и могут быть найдены в соли , такой как бикарбонат аммония, аммоний хлорид , или аммоний нитрат .
Эти ионы аммония имеют большое значение в химии, потому что:
- они являются носителями положительных зарядов внутри органических молекул и полезны в таких приложениях, как ионообменные смолы ;
- сульфат аммония является удобрением химическое вещество , которое разрешено промышленное сельское хозяйство;
- Ионы аммония могут растворяться в ртути с образованием амальгамы . На практике это можно сделать электролизом раствора аммония ртутным электродом. Но эта амальгама самопроизвольно разлагается с образованием аммиака и водорода.
Contents
- 1 СОДЕРЖАНИЕ
- 2 ПНД Ф 14.1: 2: 4.276-2013: Количественный химический анализ вод. Методика измерений массовой концентрации аммиака и аммоний-ионов в питьевых. природных и сточных водах фотометрическим методом с реактивом Несслера
- 3 Соли [ править ]
- 4 Mg-катионирование
- 5 1 Аммоний-катионирование воды
- 6 Биология
- 7 Аммиачная вода: получение, формула, применение
- 8 Кислотно-основные пары
- 9 Mg-катионирование
- 10 Уравнение сольватации кислота / основание
